Aufstellen einer Redoxgleichung (hier: Metall reagiert mit Metallionen)

Vorhersage einer Reaktion

In diesem Kapitel soll dargelegt werden, wie man eine Reaktion zwischen einem Metall A und den Metallionen B vorhersagen kann.

Beispiel für eine Durchführung

Durchführung: In ein Becherglas mit einer Eisen(II)sulfat-Lösung stellt man ein Kupferblech hinein.
Beobachtung: Nichts passiert.
=> Das Metall Kupfer reagiert nicht mit Eisenionen.

Durchführung: Ein Eisennagel wird in eine Kupfersulfat-Lösung gestellt.
Beobachtung:, Bildung eines rotbraunen Überzug auf dem eingetauchten Teil des Nagels.
=> Das Metall Eisen reagiert mit Kupferionen.

Aufstellen einer Redoxgleichung (hier: Metall reagiert mit Metallionen) – Testfragen/-aufgaben

1. Was versteht man unter einer Redoxgleichung?

Eine Redoxgleichung ist eine chemische Gleichung, die eine Redoxreaktion beschreibt. In einer solchen Reaktion kommt es zu einer Übertragung von Elektronen, wobei eine Substanz Elektronen verliert (Oxidation) und eine andere Substanz Elektronen aufnimmt (Reduktion).

2. Was bedeutet die Reduktion in einer Redoxgleichung?

Die Reduktion in einer Redoxgleichung beschreibt den Prozess, bei dem eine Substanz Elektronen aufnimmt. Sie wird reduziert.

3. Was bedeutet Oxidation in einer Redoxgleichung?

Die Oxidation in einer Redoxgleichung steht für den Prozess, bei der eine Substanz Elektronen abgibt. Sie wird oxidiert.

4. Was sind Oxidationszahlen?

Oxidationszahlen sind hypothetische Ladungen, die Atomen in einer chemischen Verbindung oder in einem Molekül zugeordnet werden, um das Oxidations- und Reduktionsverhalten in einer Reaktion darzustellen.

5. Wie erkennst du, dass eine Redoxreaktion stattgefunden hat?

Eine Redoxreaktion findet statt, wenn sich die Oxidationszahlen der Atome ändern, d.h., wenn Elektronenübertragung stattfindet.

6. Was ist die Rolle von Metallionen in Redoxreaktionen?

Metallionen in Redoxreaktionen können als Oxidations- oder Reduktionsmittel fungieren. Sie können Elektronen aufnehmen (dann fungieren sie als Oxidationsmittel) oder Elektronen abgeben (dann fungieren sie als Reduktionsmittel).

7. Wie können Metalle mit Metallionen in einer Redoxreaktion reagieren?

Ein Metall kann mit Metallionen in einer Redoxreaktion reagieren, indem es Elektronen auf das Metallion überträgt (Oxidation), das als Reduktionsmittel dient.

8. Wie kann das Aufstellen einer Redoxgleichung durch Balancieren und Ausgleichen der Ladung erleichtert werden?

Beim Aufstellen einer Redoxgleichung hilft das Balancieren und Ausgleichen der Ladung, um sicherzustellen, dass die Anzahl der Elektronen, die in der Oxidation abgegeben werden, der Anzahl der Elektronen entspricht, die in der Reduktion aufgenommen werden.

9. Was sind Halbreaktionen, und welche Rolle spielen sie beim Aufstellen von Redoxgleichungen?

Halbreaktionen sind die beiden getrennten Teile einer Redoxreaktion, die Oxidation und Reduktion darstellen. Sie werden oft getrennt betrachtet, um eine Redoxgleichung leichter balancieren zu können.

10. Wie lautet die Redoxgleichung für die Reaktion von Kupfer mit Silberionen?

Die Redoxgleichung für die Reaktion von Kupfer mit Silberionen lautet: Cu(s) + 2Ag^+(aq) -> Cu^2+(aq) + 2Ag(s). Kupfer wird oxidiert (gibt Elektronen ab) und Silberionen werden reduziert (nehmen Elektronen auf).