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Reaktionsordnung erster Ordnung

Allgemeines:
Die Potenz, mit der die Konzentration bei der Reaktionsgeschwindigkeit eingeht, ist die sog. Reaktionsordnung, z:B. v = k·A2 ergibt eine Reaktion zweiter Ordnung (k ist dabei eine Konstante, die aus der graphischen Auftragung der Zeit gegen die Konzentration bestimmt werden kann). Die Reaktionsordnung kann nur experimentell bestimmt werden und nicht aus einer Reaktionsgleichung hergeleitet werden. 

Reaktion erster Ordnung A -> B:
Aus dem oben erläuterten Teil ergibt sich, dass die Reaktionsgeschwindigkeit bestimmt ist zu: v = k·A1 = k·A
Dies bedeutet, eine Reaktion erster Ordnung. Die Reaktionsgeschwindigkeit ist nur von der Konzentration des reagierenden Stoffes abhängig ist
Beispiel: Radioaktive Zerfallsprozesse:

Gleichung für die Reaktionsgeschwindigkeit:

[A]0 = Anfangskonzentration
[A]t = Konzentration von A zum Zeitpunkt t

Zu Beachten:
Chemische Reaktionen verlaufen nicht immer in nur einem Reaktionsschritt, meist entstehen die Produkte aus einer Kette mehrerer Teilreaktionen bzw. Reaktionsschritten. Bei einer Reaktion mehrerer aufeinanderfolgenden Reaktionsschritten bestimmt der langsamste Reaktionsschritt die Geschwindigkeit der Gesamtreaktion.

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