Chemie Test – Oxide

1) Gegeben ist folgende Gruppe an Oxiden: Ag₂O, Al₂O₃, Fe₂O₃, SiO₂. Über diese Oxide wird nun behauptet, dass sie nicht mit Wasser reagieren.

2) Die Stellung des Elements Silicium im Periodensystem lässt vermuten, dass Oxid von Silicium schwach basische Eigenschaften hat:

3) Oxide der Elemente der Nebengruppen haben einen alkalischen, amphoteren oder sauren Charakter.

4) Das Element E bildet ein Oxid der Form EO₂ , das saure Eigenschaften hat. Dieses Element E kann daher ausschließlich der 4. Hauptgruppe (14. Gruppe) angehören.

5) Welche Oxide der Elemente der dritten Periode können mit KOH reagieren? Antwort: alle Elemente mit der Ausnahme von Natrium- und Magnesiumoxid.

6) Das Element E bildet ein Oxid der Form EO₂ , das saure Eigenschaften hat. Dieses Element kann daher nur ein Element der 6. Hauptgruppe sein.

7) Im allgemeinen unterteilt man Oxide in Metall- und Nichtmetalloxide. So kann man sich auch Reaktionsverhalten (z.B. mit Wasser) besser erklären. Beispielsweise können CO₂ und MgO miteinander reagieren.