Chemie Test – Trends im Periodensystem

1) Der Ionenradius eines Elementes nimmt innerhalb einer Gruppe des Periodensystems zu. Dies hängt damit zusammen, dass in jeder Periode eine neue Schale begonnen wird. 

2) Die Säurestärke von H-Element-Verbindungen nimmt von links nach rechts und von oben nach unten im Periodensystem ab

3) Die Ionisierungsenergie nimmt tendenziell im Periodensystem von links nach rechts (Periode) und von unten nach oben (Gruppe) zu (es gibt auch Ausnahmen !!!). 

4) Aus dem Periodensystem lässt sich die Elektronenkonfiguration von Elementen herausfinden. Dabei gilt für Hauptgruppenelementen, dass die Zahl der Valenzelektronen 8 - Hauptgruppennummer ist.

5) Ein Element kann in Verbindungen nur in einer (bestimmten) Oxisationszahl vorkommen.Diese ergibt sich aus 8 - Zahl der Valenzelektronen.

6) Die Elektronegativität der Elemente im PSE nimmt von links nach rechts und von unten nach oben im Periodensystem zu. 

7) Alle Elemente der 8. Hauptgruppe sind aufgrund der abgeschlossenen Valenzschale sehr reaktiv.

8) Die Basizität von Element-Oxiden nimmt von links nach rechts (innerhalb einer Periode) ab.

9) Die Basizität von Element-Oxiden nimmt von oben nach unten (innerhalb einer Gruppe) ab.

10) Der Metallcharakter von Elementen im Periodensystem nimmt von links nach rechts (innerhalb einer Periode) ab und von oben nach unten (innerhalb einer Gruppe) zu.