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Die chemische Reaktion

Allgemeines:
Bei einer chemischen Reaktion verschwindet eine (oder mehrere) Edukte (Ausgangsstoffe) und es entstehen Produkte (Endstoffe) mit anderen physiklaischen Eigenschaften als die Edukte. Bei einer chemischen Reaktion handelt es sich nicht um die Entmischung von Stoffgemischen.

Chemische Gleichung:
Damit eine chemische Reaktion einfach beschrieben werden kann, verwendet man eine Kurzschreibweise, die Reaktionsgleichung. Dabei werden die Edukte durch das Symbol "+" (ausgesprochen "und") verbunden und von den Produkten durch den Reaktionspfeil "->" (ausgesprochen "reagieren zu") getrennt.

Beispiel:                    Edukt1 und Edukt 2 reagieren zu Produkt 1
wird zu:                     Edukt1 + Edukt 2 -> Produkt 1

Einteilung:
Anhand der Zahl der Edukte und Produkte einer Reaktion kann diese eingeteilt werden.

  • Analyse: Dabei regiert ein Edukt zu mehreren Produkten ( AB -> A + B)
  • Synthese: Dabei reagieren mehrere Edukte zu einem Produkt (A + B -> AB)
  • Umsetzung: Dabei reagieren mehrere Edukte zu mehreren Produkten (A + B + C + D -> AB + CD)
  • Elektrolyse: Reaktion erfolgt mithilfe des elektrischen Stromes
Gesetzmässigkeiten:
  • Bei einer chemischen Reaktion entstehen keine neuen Elemente, ein Element kann nur aus Verbindungen dieses Elementes überführt und aus diesen wieder zurückgewonnen werden, z.B. aus der Verbindung AB kann nur A und B gewonnen werden.
  • Erhaltung der Masse: Bei einer chemischen Reaktion in einem abgeschlossenen System ändert sich die Gesamtmasse der Reaktionspartner nicht.
  • Bei einer chemischen Reaktion verbinden sich Elemente in einem konstanten Massenverhältnis (Gesetz der konstanten Proportionen, z.B. Wasser ist immer H2O).
  • Bei einer chemischen Reaktion verbinden sich Elemente, die zu verschiedenen Produkten reagieren können, immer im Verhältnis ganzer Zahlen zueinander (Gesetz der multiplen Proportionen, z.B. A und B können zu AB reagieren, aber auch zu AB2 oder A2B).
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