Ein “Salz” wird immer aus positiv geladene Kationen und negativ geladenen Anionen aufgebaut. Bei der Benennung der Verbindung wird zunächst das Kation (eventuell mit Wertigkeit) und danach das Anion benannt. Nun gibt es nicht nur “einfache” Anionen, die aus einem einzigen Element gebildet werden, wie z.B. Chlorid = Cl–, sondern auch komplexe Anionen, die auch als Molekülanionen bezeichnet werden und aus mehreren Elementen aufgebaut werden. Diese Salze werden ebenfalls benannt, wie Salze mit einfachen Anionen, z.B. Natrium (Na+) und Bromat (BrO3–) wird zu Natriumbromat.
Die nachfolgende Liste erhebt nicht den Anspruch auf Vollständigkeit:
Halogenhaltige komplexe Anionen (7. Hauptgruppe)
Chalokogenhaltige komplexe Anionen (6. Hauptgruppe)
Komplexe Anionen mit Elementen aus der 5. Hauptgruppe:
Komplexe Anionen mit Elementen aus der 4. Hauptgruppe:
Komplexe Anionen mit Elementen aus der 3. Hauptgruppe:
Komplexe Anionen mit Elementen aus der 1. Hauptgruppe:
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Zuerst sollten die Schüler verstehen, was ein Anion ist. Ein Anion ist ein negativ geladenes Ion. Komplexe Anionen sind negativ geladene Moleküle, die aus mehr als einem Atom bestehen. Sie sind in vielen chemischen Verbindungen zu finden und haben spezifische Namen, die sich oft von den Namen der Atome, aus denen sie bestehen, unterscheiden.
Ein Anion ist ein negativ geladenes Ion.
Ein komplexes Anion ist ein negativ geladenes Molekül, das aus mehr als einem Atom besteht.
Der Name des komplexen Anions SO4^2- ist Sulfat.
Die Namen der komplexen Anionen NO3^- und CO3^2- sind Nitrat und Carbonat respective.
Das komplexeste Anion von Phosphor ist das Phosphat Anion und seine Formel lautet PO4^3-.
Drei komplexe Anionen, die Schwefel enthalten, sind: Sulfat (SO4^2-), Hyposulfite (SO2^2-) und Thiosulfat (S2O3^2-).
Das Tetrachlorid-Ion (ClO4^-) ist ein einwertiges Anion, während das Tetrachlorat-Ion (Cl^-4) eine vierwertige negative Ladung hat.
Polyatomare Ionen sind Ionen, die aus zwei oder mehr Atomen bestehen.
Das Ammoniumion (NH4^+) ist eine Ausnahme, weil es ein positiv geladenes Ion oder Kation ist, obwohl es aus mehreren Atomen besteht.
Komplexe Anionen, die Sauerstoff enthalten, enden mit der Endung “-at”, wie z. B. Nitrat- oder Sulfat-Ionen. Wenn das Anion eine niedrigere Oxidationsstufe repräsentiert, wird die Endung “-it” verwendet, wie z. B. bei Nitrit und Sulfite. Es gibt gewisse Ausnahmen wie Hydroxid und Zyanid, die nicht these Regeln folgen.