Ein Prozess, bei dem eine oder mehrere Substanzen umgewandelt werden, um eine oder mehrere neue Substanzen zu erzeugen.
Die Ausgangsstoffe sind die Stoffe, die am Anfang einer chemischen Reaktion vorhanden sind, und die Produkte sind die Stoffe, die am Ende der Reaktion gebildet werden.
Ein Katalysator ist ein Stoff, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion erhöht, ohne selbst verbraucht zu werden oder Teil des Endprodukts zu werden.
Bei einer exothermen Reaktion wird Energie in Form von Wärme freigesetzt.
Bei einer endothermen Reaktion wird Energie aus der Umgebung aufgenommen.
Die Verbrennung von Holz im Feuer ist ein Beispiel für eine chemische Reaktion, bei der das Holz (Cellulose) mit dem Sauerstoff aus der Luft reagiert und Kohlenstoffdioxid, Wasser und Energie als Produkte erzeugt werden.
Die Energie ist notwendig, um die Bindungen in den Ausgangsstoffen zu brechen und neue Bindungen in den Produkten zu bilden.
Redoxreaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen die Oxidationszahlen der Atome sich ändern durch Übertragung von Elektronen von einem Reaktionspartner zum anderen.
Wenn eine chemische Reaktion im Gleichgewicht ist, gehen die Hin- und Rückreaktion mit der gleichen Geschwindigkeit vor sich, so dass die Konzentrationen der Ausgangsstoffe und Produkte konstant bleiben.
Ja, bei einer chemischen Reaktion verändern sich die Stoffmengen. Es gilt jedoch das Gesetz der Erhaltung der Masse, das besagt, dass die Gesamtmasse der Ausgangsstoffe gleich der Gesamtmasse der Produkte ist.