Im Umgang mit Stoffumwandlungen muss man auch mit “Stoffgrößen” umzugehen. Damit wir nicht nur “qualitativ” eine Reaktion beschreiben können (aus welchem Ausgangsstoff entsteht welches Produkt), sondern auch “quantitativ” beschreiben können (welche Menge an Ausgangsstoff wird benötigt und welche Menge an Produkt erhalten wird) benötigen wir eine Mengenangabe. Die Grundlage hierfür ist die Avogadro Konstante.
Die Avogadro Konstante ist eine Mengenangabe für die Anzahl der Teilchen, die in einer bestimmten Stoffmenge (ein mol) eines Stoffes enthalten sind. Die Avogadro Konstante ist in der Chemie bzw. Physik als die Teilchenzahl pro Stoffmenge definiert. Dabei ist es unerheblich, ob es sich bei der Stoffmenge um Atome oder Moleküle handelt.
Die Avogadro Konstante beträgt:
Die Avogadro Konstante vereinfacht das Rechnen mit chemischen Größen und bildet daher die Grundlage der Stöchiometrie. Denn niemand kann sich eine Teilchenanzahl von 6,022 · 1023 Teilchen vorstellen.
Unterschied Avogadro Konstante und Avogadro Zahl
Die Avogadro Zahl gibt im Wesentlichen nur eine Teilchenanzahl an (=> Anzahl der Atome, die in einer Stoffmenge 1 mol eines Stoffes enthalten sind). Die Avogadro Konstante gibt die Teilchenzahl pro Mol an. Der Unterschied zwischen beiden Größen ist also nur die Einheit.
Die Avogadro Konstante ist die Anzahl der Einheiten (fast immer Atome oder Moleküle) in einem Mol einer Substanz. Sie hat den Wert von etwa 6.022 x 1023 Einheiten/mol.
Amedeo Avogadro ist ein italienischer Wissenschaftler, der die Hypothese von Avogadro aufgestellt hat. Diese ist grundlegend für das Verständnis der molaren Massen und der Stöchiometrie.
Die Avogadro-Konstante wird in der Stöchiometrie verwendet, um die Anzahl der Moleküle oder Atome in einer bestimmten Menge einer Substanz zu bestimmen.
Die Avogadro-Konstante repräsentiert die Anzahl der Einheiten in einem Mol, und hat daher die Einheit 1/mol.
Die Avogadro-Konstante ist wesentlich für das Verständnis der chemischen Reaktionen. Sie ermöglicht es, die Reaktionen auf molekularer Ebene zu verstehen und vorherzusagen.
Die molare Masse ist die Masse einer Substanz pro Mol. Sie ist direkt proportional zur Avogadro-Konstante.
Die Hypothese von Avogadro besagt, dass gleichviele Atome oder Moleküle unter gleichen Bedingungen das gleiche Volumen einnehmen, unabhängig von ihrer Art.
Man teilt die gegebene Masse der Substanz durch die molare Masse und multipliziert das Ergebnis mit der Avogadro-Konstante, um die Anzahl der Moleküle zu bekommen.
In den Gasgesetzen wird die Avogadro-Konstante benutzt, um das Volumen eines idealen Gases bei vorgegebenem Druck und Temperatur zu bestimmen.
Ein Mol Atome und ein Mol Moleküle enthalten die gleiche Anzahl von Einheiten, da beide durch die Avogadro-Konstante definiert sind. Der Unterschied liegt in der Art der Einheiten: Atome bei einem Mol Atome und Moleküle bei einem Mol Moleküle.