Reaktionsgleichung - Übungen und Aufgaben

Welche der folgenden Aussagen sind richtig?

1) Was gilt beim Aufstellen einer Reaktionsgleichung?

a) Links und rechts des Reaktionspfeiles muss die gleiche Anzahl an Atomen bzw. Atomsorten stehen. Bei einer chemischen Reaktion wird kein Atom erschaffen oder "vernichtet"

b) Links vom Reaktionspfeil stehen die Produkte und rechts vom Reaktionspfeil stehen die Edukte

2) In einer chemischen Reaktionsgleichung werden auch "Zahlen" angegeben, die den Elementen bzw. Verbindungen voran geschrieben werden. Was bedeuten diese (z. B. H₂ + Cl₂ => 2HCl)

a) Bei dieser Zahl handelt es sich um die Oxidationszahl

b) Bei diesen Zahlen handelt es sich um den stöchiometrischen Faktor. Dieser Faktor gibt die Stoffmengenverhältnisse an.

3) Während einer chemischen Reaktion reagieren die Ausgangsstoffe miteinander zu den Produkten. Wie schreibt/formuliert man diese Elemente bzw. Verbindungen in der Reaktionsgleichung

a) Die Elemente bzw. Verbindungen in der Reaktionsgleichung werden durch entsprechende Elementsymbole beschrieben, beispielsweise Na für Natrium und MgO für Magnesiumoxid.

b) Die Elemente bzw. Verbindungen in einer Reaktionsgleichung werden durch die griechischen Namen der Elemente beschrieben.

4) Fangen wir einfach an. Wie lautet die Reaktionsgleichung für "Kalium und Brom reagieren zu Kaliumbromid"

a) K + Br => KBr

b) 2K + Br2 => 2KBr

5) Etwas schwieriger: Wie lautet die Reaktionsgleichung für "Aluminium und Sauerstoff reagieren zu Aluminiumoxid"

a) 2Al + O2 => 2AlO

b) 4Al + 3O2 => 2Al2O3

6) Welches fundamentale Gesetz gilt bei jeder chemischen Reaktionsgleichung=?

a) Bei jeder chemischen Reaktion gilt das Prinzip der Massenerhaltung. Während einer chemischen Reaktion wird keine Masse erschaffen oder vernichtet.

b) Bei jeder chemischen Reaktion gilt das Prinzip der Energieerhaltung. Dies bedeutet, dass alle Ausgangsstoffe zusammen genauso viel chemische Energie enthalten wie alle Produkte zusammen

7) Warum verwendet man bei einer Reaktionsgleichung kein "Gleichheitszeiten" (=) zwischen den Edukten und Produkten?

a) Da in einer Reaktionsgleichung die Summe der Masse an Edukte und Produkte gleich ist, darf auch kein Gleichheitszeichen verwendet werden. Daher verwendet man den Reaktionspfeil bei einer Reaktionsgleichung

b) Die Ausgangsstoffe und die Produkte sind niemals die gleichen Stoffe (bei einer chemischen Reaktion bilden sich neue Stoffe). Daher darf bei einer chemischen Reaktion auch kein Gleichheitszeichen verwendet werden.

8) Nächste Reaktionsgleichung: Wir verbrennen Eisen zu einem dreiwertigen Eisensalz. Wie lautet die Reaktionsgleichung?

a) 4Fe + 3O2 => 2Fe2O3

b) 2Fe + 3O2 => 2FeO3

9) In Aufgabe 8 schreiben wir (elementaren) Sauerstoff als zweiatomiges Molekül. Welche Regel können wir anwenden, die uns beim Aufstellen einer Reaktionsgleichung hilft?

a) Alle Nichtmetalle werden als zweiatomige Moleküle geschrieben, während alle Metalle einatomig geschrieben werden.

b) Bei allen gasförmigen Elementen (bei Raumtemperatur) handelt es sich um zweiatomige Moleküle. Ausnahme bilden die Edelgase (einatomige Schreibweise). Metallische Elemente gibt man "einatomig" an

10) Für einfache Reaktionsgleichungen (in dem jede Atomsorte links und rechts vom Reaktionspfeil nur in einem Element bzw. Verbindung vorkommt) kann man den stöchiometrischen Faktor über das "KgV" bestimmen.

a) In Sauerstoff haben wir 2 O-Atome und in Aluminiumoxid Al2O3 3 O-Atome. Hieraus bilden wir das KgV = 2·3 = 6. Anschließend teilt man "das KgV" durch die Anzahl der jeweiligen Verbindung bzw. Element. Für Sauerstoff: 6 : 2 = 3 und für Aluminiumoxid 6 : 3 = 2. Damit gilt: ?Al + 3O2 => 2Al2O3

b) In Sauerstoff haben wir 2 O-Atome und in Aluminiumoxid Al2O3 3 O-Atome. Hieraus bilden wir das KgV = 3. Anschließend multipliziert man "das KgV" mit der Anzahl der jeweiligen Verbindung bzw. Element. Für Sauerstoff: 3 · 2 = 6 und für Aluminiumoxid 3 · 3 = 9. Damit gilt: ?Al + 6O2 => 9Al2O3

Chemie Test – Reaktionsgleichungen aufstellen

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