Das Verständnis über den Atomaufbau ist für die meisten MINT-Fächer von großer Bedeutung. Dies liegt daran, dass ein Atom der kleinste Baustein eines chemischen Stoffes oder Elements ist, der ohne Verlust seiner charakteristischen Eigenschaften nicht mehr geteilt werden kann. Atome können nur noch durch “physikalische Verfahren” geteilt werden.
Wenn man den Aufbau eines Atoms grob einteilt, wird ein Atom aufgebaut aus einem Atomkern, der aus elektrisch neutralen Neutronen und positiv geladenen Protonen (= Nukleonen oder Kernteilchen) besteht und der Atomhülle, die aus den negativ geladenen Elektronen besteht.
Die Entwicklung des Atommodells begann schon in der Antike, wie der Begriff “Atom” schon ahnen lässt, so stammt das Wort Atomos dem griechischen und bedeutet unteilbar. Im Laufe der Jahrtausende hat sich das Atommodell immer wieder verändert, bzw. wurde erweitert (wichtige Atommodelle sind dabei: Dalton-Atommodell und Rutherford-Atommodell -> siehe auch Lernort-Mint -> Atommodelle (Chemie)). Diese Atommodelle sind aber nicht “ganau” genug, um das Verhalten bzw. den Aufbau von Atomen zu beschreiben. Das erste richtige anwendbare Atommodell stammt von Bohr.
Mit Hilfe seinen Ergebnissen war Niels Bohr in der Lage, das nach ihm benannte Modell zu formulieren. Demzufolge besteht ein Atom aus positiv geladenen Atomkernen und einer negativ geladenen Atomhülle. Im Kern ist die fast die gesamte Masse des Atoms konzentriert, während sich die Elektronen planetenartig in der Atomhülle befinden und den Atomkern umkreisen. Die Elektronen sollen dabei nur definierte Energiezustände einnehmen können.
Aus dem Chemieunterricht (bzw. auf Lernort-Mint.de) sollte jeder wissen, dass die Atome bzw. Elemente im Periodensystem der Elemente (kurz PSE) geordnet sind. Im PSE sind die Elemente dabei nach steigender Ordnungszahl angeordnet. Man findet diese Zahl meist links unten neben dem Elementsymbol. Diese Ordnungszahl, manchmal auch Kernladungszahl genannt, entspricht der Anzahl der Protonen im Atomkern. Aufgrund der gleichen Ladung der Protonen herrschen zwischen den Protonen im Kern elektrostatisch abstoßende Kräfte. Diese werden jedoch durch noch stärkere Wechselwirkungen mit Neutronen kompensiert (Kernkräfte). Ein stabiler Kern verfügt deshalb stets über ein bestimmtes Zahlenverhältnis von Protonen zu Neutronen. Stimmt dieses Zahlenverhältnis nicht, so wird der Kern instabil und das betreffende Atom zerfällt nach einer gewissen Zeit, was als Phänomen der Radioaktivität beobachtet wird. Wegen der vielen positiven Ladungen sind Atome, die mehr als 83 Protonen besitzen, immer radioaktiv.
Die Anzahl der Neutronen im Atomkern erhält man, indem man von der Atommasse die Ordnungszahl abzieht. Dabei dürfen aber nur reine Nuklide bzw. Isotope verwendet werden.
Größe des Atomkerns:
Aufgrund einiger vereinfachter Annahmen kann man ungefähr die Größe eines Atomkerns abschätzen. Dies lässt sich relativ einfach durchführen, da man den Durchmesser von Nukleonen (d = 2,92·10-15m) hinreichend genau bestimmen kann.Mit Hilfe einiger mathematischer und physikalisch-chemischer Näherungen (z.B. Atom ist in 1. Näherung kugelförmig) lässt sich damit eine Formel zur Abschätzung des Atomkerns ableiten:
Die Atomhülle besteht aus kleineren, negativ geladenen Elektronen, deren Ladung der negativen Elementarladung e entspricht. Die Anzahl der Elektronen entspricht beim neutralen Atom der Zahl der im Kern befindlichen Protonen (Prinzip der elektrischen Neutralität). Elektronen bewegen sich vergleichbar Planeten in unterschiedlichen Bahnen (Schalen) um den Kern. Die Anzahl der “Bahnen” lässt sich aus dem PSE ablesen und entspricht der Zahl der Perioden für das jeweilige Atom. Ebenfalls lässt sich die Zahl der Elektronen in der äußersten Schale angeben (Valenzelektronen). Die Nummer der Hauptgruppe entspricht dabei der Anzahl der Valenzelektronen des jeweiligen Elementes in der äußersten Schale.
Leider ist die Verteilung der Elektronen in der Atomhülle im Bohrschen Atommodell nicht in der Lage, die Linienspektren höherer Atome zu erklären und damit die Quantenphänomene zu beschreiben (z.B. Heisenbergs Unschärferelation). Dazu benötigt man die Orbitaltheorie bzw. das Orbitalmodell.
Im Orbitalmodell wird nun die Bahn auf der sich Elektronen befinden zu einem Aufenthaltsraum (Orbital), in dem sich ein Elektron mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhält.
Die Welleneigenschaften des Elektrons werden dabei mit Hilfe einer Wellenfunktion mathematisch beschrieben. Diese Wellenfunktion, auch als Schrödinger-Gleichung bezeichnet, liefert als Ergebnis einen Zusammenhang zwischen den Welleneigenschaften, der Energie und den Raumkoordinaten des Elektrons. Max Born schlug eine Wahrscheinlichkeitsinterpretation der Wellenfunktion vor, nach seiner Vorstellung entspricht das Quadrat dieser Wellenfunktion der Wahrscheinlichkeit, mit der sich ein Teilchen an Ort aufhält, dort also gemessen werden kann. Somit können die Elektronen in der Atomhülle beschrieben werden.
Anmerkung:
Hier sein nochmals an die Definition von Chemie und Physik erinnert, wobei nach dem Lesen dieses Kapitels klar sein sollte, dass zwischen beiden Naturwissenschaften ein Zusammenhang besteht und beide “aufeinander” angewiesen sind.
Ein Atom ist die kleinste Einheit eines chemischen Elements, die die Eigenschaften dieses Elements behält. Es besteht aus einem Kern und einer Elektronenhülle.
Ein Atom besteht im wesentlichen aus drei Teilen: Protonen, Neutronen und Elektronen. Die Protonen und Neutronen bilden den Atomkern, während die Elektronen den Atomkern umkreisen.
Protonen sind Teil des Atomkerns und sind positiv geladen. Sie bestimmen die Atomnummer (Ordnungszahl) eines Elements.
Elektronen sind negativ geladene Teilchen, die den Atomkern umkreisen. Sie tragen maßgeblich zur chemischen Reaktion und Bindung von Atomen bei.
Neutronen sind neutral geladene Partikel, die sich gemeinsam mit den Protonen im Atomkern befinden. Sie tragen zur Masse des Atoms bei.
Die Ordnungszahl, auch Atomnummer genannt, gibt die Anzahl der Protonen im Atomkern eines Elements an.
Die Massenzahl gibt die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen in einem Atom an.
Die chemischen Eigenschaften eines Atoms werden durch die Anzahl der Elektronen in der äußersten Schale (Valenzschale) bestimmt.
Ein Isotop ist eine Form eines Elements, das die gleiche Anzahl von Protonen, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen aufweist.
Stabile Atome haben eine Balance zwischen Protonen und Neutronen und neigen nicht zur radioaktive Zerfall. Instabile Atome haben eine Unausgeglichenheit zwischen Protonen und Neutronen und können radioaktiv zerfallen.