Chemie Test – pH-Wert

1) Eine Lösung hat eine Protonenkonzentration von 1·10^-4 mol/l, der pH-Wert beträgt damit 4.

2) Eine Lösung hat eine Hydroxidkonzentration von 1·10^-4 mol/l, der pH-Wert beträgt damit 10.

3) Eine Lösung, die einen pH-Wert von 7 hat, gilt als "neutral", d.h. sie enthält keine Protonen.

4) Zur Berechnung des pH-Wertes bei schwachen Säuren gilt: pH = -log(Säurekonzentration)

5) Zur Berechnung des pH-Wertes bei starken Säuren gilt: pH= -log(Säurekonzentration)

6) Eine NaOH-Lösung (0,2 mo/l) hat einen pH-Wert von 13,3.

7) Beim Verdünnen einer starken Säure erhöht sich neben dem pH-Wert auch der pKs-Wert.

8) Eine starke Säure hat in der Regel einen niedrigen pKs-Wert.

9) Eine H₂SO₄-Lösung (c = 0,1 mol) hat einen pH-Wert von 1.

10) Der pH-Wert einer NaH₂PO₄-Lösung (c = 0,05 mol/l) beträgt 1.