Gasgesetze

Aufgaben & Übungen

Hier finden sich Aufgaben aus dem Bereich der Gasgesetze. Schwerpunkte liegen auf der Anwendung der Gasgesetze von Amontons, Boyle-Mariotte und Gay-Lussac. Abschließend finden sich noch Aufgaben zu dem idealen Gasgesetz und dem realen Gasgesetz.


Gasgesetze – Testfragen/-aufgaben

1. Definieren Sie das Boyle-Mariottesche Gesetz.

Das Boyle-Mariottesche Gesetz besagt, dass das Produkt aus Druck und Volumen eines idealen Gases konstant bleibt, wenn die Temperatur konstant gehalten wird.

2. Erklären Sie das Charles’sche Gesetz und seine Anwendung in der Praxis.

Das Charles’sche Gesetz besagt, dass das Volumen eines idealen Gases bei konstantem Druck direkt proportional zur absoluten Temperatur ist. Es findet Anwendung in Bereichen wie der Meteorologie und der Luftfahrt.

3. Was ist das allgemeine Gasgesetz?

Das allgemeine Gasgesetz kombiniert das Boyle-Mariottesche Gesetz und das Charles’sche Gesetz. Es besagt, dass das Produkt aus Druck, Volumen und der reziproken absoluten Temperatur eines bestimmten Massenanteils eines idealen Gases konstant ist.

4. Beschreiben Sie das Avogadro-Gesetz

Das Avogadro-Gesetz stellt fest, dass gleiche Volumina aller Gase bei gleichem Druck und gleicher Temperatur die gleiche Anzahl von Molekülen enthalten.

5. Was sind reale Gase und ideale Gase?

Ideale Gase sind hypothetische Gase, die den idealen Gasgesetzen folgen. Reale Gase sind tatsächliche Gase, die von diesen Idealen abweichen können, insbesondere bei hohen Drücken und niedrigen Temperaturen.

6. Welcher Faktor beeinflusst das Verhalten eines idealen Gases?

Das Verhalten eines idealen Gases wird von Druck, Temperatur und Volumen beeinflusst.

7. Was bedeutet es, wenn man von einer „Molaren Gaszahl“ spricht?

Die Molare Gaszahl ist eine Konstante, die bei der Berechnung des Verhaltens von idealen Gasen verwendet wird. Der Wert für ideale Gase beträgt 8.314 Joule pro Mol und Kelvin.

8. Wie lautet die Gleichung für das ideale Gasgesetz?

Die Gleichung für das ideale Gasgesetz lautet p*V=n*R*T, wobei p den Druck, V das Volumen, n die Anzahl der Mole, R die universelle Gaskonstante und T die absolute Temperatur in Kelvin repräsentiert.

9. Gibt es Ausnahmen für die Gasgesetze?

Ja, die Gasgesetze gelten gut für viele Gase, aber es gibt Ausnahmen. Diese treten bei sehr hohen Drücken und sehr niedrigen Temperaturen auf, wo reale Gase von den idealen Gasgesetzen abweichen können.

10. Was versteht man unter dem Gesetz von Dalton?

Das Gesetz von Dalton besagt, dass der Gesamtdruck einer Gasgemisch gleich der Summe der Partialdrücke der einzelnen Komponenten ist.