Hier finden sich Aufgaben aus dem Bereich der Gasgesetze. Schwerpunkte liegen auf der Anwendung der Gasgesetze von Amontons, Boyle-Mariotte und Gay-Lussac. Abschließend finden sich noch Aufgaben zu dem idealen Gasgesetz und dem realen Gasgesetz.
Das Boyle-Mariottesche Gesetz besagt, dass das Produkt aus Druck und Volumen eines idealen Gases konstant bleibt, wenn die Temperatur konstant gehalten wird.
Das Charles’sche Gesetz besagt, dass das Volumen eines idealen Gases bei konstantem Druck direkt proportional zur absoluten Temperatur ist. Es findet Anwendung in Bereichen wie der Meteorologie und der Luftfahrt.
Das allgemeine Gasgesetz kombiniert das Boyle-Mariottesche Gesetz und das Charles’sche Gesetz. Es besagt, dass das Produkt aus Druck, Volumen und der reziproken absoluten Temperatur eines bestimmten Massenanteils eines idealen Gases konstant ist.
Das Avogadro-Gesetz stellt fest, dass gleiche Volumina aller Gase bei gleichem Druck und gleicher Temperatur die gleiche Anzahl von Molekülen enthalten.
Ideale Gase sind hypothetische Gase, die den idealen Gasgesetzen folgen. Reale Gase sind tatsächliche Gase, die von diesen Idealen abweichen können, insbesondere bei hohen Drücken und niedrigen Temperaturen.
Das Verhalten eines idealen Gases wird von Druck, Temperatur und Volumen beeinflusst.
Die Molare Gaszahl ist eine Konstante, die bei der Berechnung des Verhaltens von idealen Gasen verwendet wird. Der Wert für ideale Gase beträgt 8.314 Joule pro Mol und Kelvin.
Die Gleichung für das ideale Gasgesetz lautet p*V=n*R*T, wobei p den Druck, V das Volumen, n die Anzahl der Mole, R die universelle Gaskonstante und T die absolute Temperatur in Kelvin repräsentiert.
Ja, die Gasgesetze gelten gut für viele Gase, aber es gibt Ausnahmen. Diese treten bei sehr hohen Drücken und sehr niedrigen Temperaturen auf, wo reale Gase von den idealen Gasgesetzen abweichen können.
Das Gesetz von Dalton besagt, dass der Gesamtdruck einer Gasgemisch gleich der Summe der Partialdrücke der einzelnen Komponenten ist.