Hier finden sich Aufgaben vom Einstieg in Atom & Kernstruktur – wie Bohrsches und Rutherfordsches Atommodell und radioaktive Strahlung bis zu den Grundlagen wie die Zerfallsreihen von Atomkernen und Tunneleffekt.
Die Atomphysik untersucht die Eigenschaften von Atomen, ihre Struktur sowie das Verhalten ihrer Teile (Protonen, Neutronen und Elektronen).
Ein Atom besteht aus Protonen, Neutronen und Elektronen.
Die Elektronen tragen eine negative Ladung in einem Atom.
Das Bohrsche Atommodell stellt das Atom als ein kleines, positiv geladenes Zentrum (Kern) dar, um das negativ geladene Elektronen in bestimmten Bahnen kreisen.
Unter der Atomspektroskopie versteht man die Methode, die elektromagnetische Strahlung von Atomen zu analysieren. Damit lassen sich z.B. Energieniveaus und Elektronenübergänge bestimmen.
Das Pauli-Prinzip besagt, dass keine zwei Elektronen in einem Atom denselben Spin haben. Denn jedes Elektron in einem Atom hat einen eindeutigen Satz von Quantenzahlen.
Die Ordnungszahl in einem Atom gibt die Anzahl der Protonen im Kern des Atoms an.
Die Heisenbergsche Unschärferelation besagt, dass es nicht möglich ist, gleichzeitig die genaue Position und den genauen Impuls eines Teilchens zu bestimmen.
Ein Isotop in der Atomphysik ist eine Atomart mit der gleichen Anzahl an Protonen, aber unterschiedlicher Anzahl an Neutronen im Atomkern.
Die Radioaktivität in der Atomphysik bezeichnet den spontanen Zerfall von Atomkernen, bei dem ionisierende Strahlung freigesetzt wird.