Chemische und physikalische Eigenschaften

In Schulbüchern lässt sich die Chemie als die Lehre von Stoffaufbau und Stoffveränderungen finden, die Physik wird hingegen abgegrenzt als die Lehre von der Beschreibung von Zuständen. Im Kapitel “Definition von Chemie” wurde aber bereits erwähnt, dass die Chemie und Physik inzwischen schon so miteinander verschmolzen sind, dass teilweise nicht mehr leicht einzuordnen ist, ob ein Vorgang eher der Chemie oder der Physik zuzuschreiben ist. Dies ist ebenfalls mit den sog. Eigenschaften von Stoffen so.

Definition von Stoff und Zustand

Damit man sich in mit den Definitionen von Chemie und Physik ein wenig näher vertraut machen kann, ist es erst einmal nötig, sich mit den Fachbegriffen aus den Definitionen zu befassen.

  • Stoffe: Körper, die sich nur in Größe und Gestalt voneinander unterscheiden, sonst aber in allen physikalischen und chemischen Eigenschaften miteinander übereinstimmen, werden unter Begriff “Stoff” zusammengefasst.
  • Zustand: Bezeichnung für die augenblickliche Lage eines Stoffes oder eines Systems (z.B. fest, flüssig oder gasförmig)

Stoffeigenschaften

Im Schulunterricht lernt man verschiedene Stoffeigenschaften kennen, die in physikalische und chemische Stoffeigenschaften eingeteilt sind. Mithilfe dieser Eigenschaften kann beurteilt werden, ob es sich immer um ein und denselben Stoff handelt, bzw. kann mithilfe der Stoffeigenschaften der Zustand beschrieben werden.

 

physikalische Stoffeigenschaften
chemische Stoffeigenschaften
Farbe
Brennbarkeit
Dichte
Kmplexbildung
Schmelz- und Siedetemperatur
Redoxverhalten
Härte
Säure-Base-Verhalten
elektrische Leitfähigkeit
 Dissoziationsenergie
Wärmeleitfähigkeit
Löslichkeit

 

 


Chemische und physikalische Eigenschaften – Testfragen/-aufgaben

1. Was sind physikalische Eigenschaften? Erläutern Sie mit Beispielen.

Physikalische Eigenschaften sind Eigenschaften, die gemessen oder beobachtet werden können, ohne die chemische Zusammensetzung des Stoffs zu verändern. Beispiele hierfür sind Farbe, Dichte, Schmelzpunkt und Siedepunkt.

2. Was sind chemische Eigenschaften? Geben Sie Beispiele an.

Chemische Eigenschaften beschreiben, wie Stoffe auf chemische Reaktionen reagieren oder verändert werden. Beispiele sind Reaktionsfähigkeit mit anderen Stoffen, Oxidationsfähigkeit und Entflammbarkeit.

3. Welches Gas hat die chemische Eigenschaft, mit Wasser zu reagieren, um Säure zu erzeugen?

Das Gas, das diese chemische Eigenschaft zeigt, ist Chlorwasserstoff. Wenn es mit Wasser reagiert, bildet es Salzsäure.

4. Was ist der Unterschied zwischen den Schmelz- und Siedepunkten?

Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der eine feste Substanz zu einer flüssigen wird, ohne dass sich ihre chemische Zusammensetzung ändert. Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der eine Flüssigkeit zu einem Gas wird.

5. Welche physikalische Eigenschaft wird verwendet, um Dichte zu beschreiben?

Dichte ist die Maßzahl für die Masse pro Volumeneinheit eines Materials. Sie wird berechnet durch die Formel Masse geteilt durch Volumen.

6. Können Sie erklären, was Oxidation ist und ein Beispiel dafür geben?

Oxidation ist eine chemische Reaktion, die die Entfernung von Elektronen von einem Reaktanten beinhaltet. Ein gängiges Beispiel ist die Oxidation von Eisen, bei der Eisen zu Rost oxidiert wird, wenn es mit Sauerstoff in der Luft reagiert.

7. Wann spricht man von einer physikalischen Veränderung?

Eine physikalische Veränderung tritt auf, wenn sich das Aussehen eines Stoffes ändert, ohne dass seine chemische Zusammensetzung verändert wird. Beispiele hierfür sind das Schmelzen von Eis oder Zerreißen von Papier.

8. Was ist eine chemische Veränderung?

Bei einer chemischen Veränderung wird die chemische Zusammensetzung eines Stoffes verändert. Beispiel: Verbrennung von Holz.

9. Wie unterscheiden sich physikalische und chemische Eigenschaften?

Die Hauptunterschiede liegen an, ob die chemische Zusammensetzung eines Stoffs verändert wird (chemische Eigenschaften) oder nicht (physikalische Eigenschaften).

10. Was ist das Gesetz der Massenerhaltung in der Chemie?

Das Gesetz der Massenerhaltung besagt, dass bei jeder physikalischen Änderung oder chemischen Reaktion die Gesamtmasse der Reaktanten gleich der Gesamtmasse der Produkte ist.

Autor: , Letzte Aktualisierung: 27. Juli 2023
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