Die Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der eine Übertragung von Elektronen zwischen Reaktanten stattfindet. Das Wort “Redox” stammt von “Reduktion” und “Oxidation”.
Die Oxidation ist ein Vorgang, bei dem ein Atom, ein Ion oder ein Molekül Elektronen verliert.
Die Reduktion ist eine chemische Reaktion, in der ein Atom, Ion oder Molekül Elektronen erhält oder gewinnt.
Ein Oxidationsmittel ist eine chemische Substanz, die Elektronen akzeptiert und dadurch reduziert wird.
Ein Reduktionsmittel ist eine Substanz, die Elektronen abgibt und dadurch oxidiert wird.
Ein Beispiel für eine Redoxreaktion ist die Verbrennung von Wasserstoff, bei der Wasserstoff oxidiert und Sauerstoff reduziert wird.
Redoxreaktionen sind für das Leben von wesentlicher Bedeutung, da sie z.B. in den Prozessen der Zellatmung und der Fotosynthese auftreten.
Man erkennt eine Oxidationsreaktion daran, dass ein Stoff Elektronen verliert. Bei einer Reduktionsreaktion nimmt ein Stoff Elektronen auf.
Die Rolle eines Oxidationsmittels in einer Redoxreaktion besteht darin, Elektronen von einem anderen Reagens zu akzeptieren und dabei selbst zu reduzieren.
Die Rolle eines Reduktionsmittels in einer Redoxreaktion besteht darin, Elektronen auf ein anderes Reagens zu übertragen und dabei selbst oxidiert zu werden.