Das Oxidationsmittel in der Chemie

Nach dem einfachen Redoxbegriff ist ein Oxidationsmittel eine chemische Verbindung, die an einen anderen Stoff Sauerstoffatome abgibt. Das Oxidationsmittel oxidiert einen anderen Stoff.  Typische Oxidationsmittel nach dieser Definition sind chemische Verbindungen, die eine größere Anzahl von Sauerstoffatomen aufweisen. Dies sind v.a. Sauerstoff, Permanganate:  das bekannteste ist das Kaliumpermanganat (KMnO₄), Chromate, und Nitrate: das bekannteste ist das Kaliumnitrat (KNO₃)

Oxidationsmittel

Zu Beginn grenzen wir den Begriff “Oxidationsmittel” ein: ein Oxidationsmittel ist -wie in der Einleitung erwähnt, ein Stoff, der andere Stoffe oxidieren kann. Dabei wird der Stoff (das Oxidationsmittel) selbst reduziert wird. Ein Oxidationsmittel wird also nicht oxidiert, wie manchmal falsch angenommen wird. Der Begriff Oxidieren, Oxidation sollen also nie verwechselt werden.

Nun gibt es aber auch Oxidationsmittel, die keine Sauerstoffatome in ihrer Struktur aufweisen und dennoch einen anderen Stoff oxidieren können. Wie im Themengebiet der Anorganischen Chemie vorgestellt, ist eine Redoxreaktion (also eine Reaktion zwischen einem Oxidationsmittel und einem Reduktionsmittel) nicht nur eine Reaktion bei der Sauerstoffatome übertragen werden, sondern auch Elektronen.

Damit eine Oxidation eintritt, benötigen wir einen Stoff, der die Oxidation einleitet, dass sogenannte Oxidationsmittel (das Oxidationsmittel sorgt dafür, dass ein Stoff Elektronen abgeben kann und somit eine Oxidation möglich ist). Ein typisches Oxidationsmittel muss daher leicht Elektronen aufnehmen können. Daher sind Oxidationsmittel (nach der erweiterten Definition)  Elemente oder Verbindungen, die Elektronen aufnehmen und deswegen andere Elemente bzw. Verbindungen oxidieren. Das Oxidationsmittel wird dabei selbst reduziert (Durch die Elektronenaufnahme sinkt die Oxidationszahl). Beispiele sind Sauerstoff oder Chlor.

Neben den eingangs erwähnten Oxidationsmittel (Sauerstoff, Permanganate, Chromate, und Nitrate) gibt es noch einige weitere bekannte Oxidationsmittel

• Wasserstoffperoxid (H₂O₂)
• konzentrierte Schwefelsäure (H₂SO₄)
• Elemente der sechsten und siebenten Hauptgruppe

Beispiele für Oxidationsmittel

Oxidationsmittel kann man in einer Reaktion dadurch erkennen, dass das Oxidationsmittel Elektronen aufnimmt und dadurch in eine niedrigere Oxidationsstufe überführt wird.

• Beispiel “klassischer Begriff” Oxidationsmittel:  2H₂ + O₂ => 2H₂O (es handelt bei Sauerstoff um ein klassisches Oxidationsmittel, es gibt “Sauerstoffatome” an das Reduktionsmittel ab)

• Beispiel: “klassischer Begriff” Oxidationsmittel: 2H₂ + O₂ => 2H₂O (Sauerstoff hat die Oxidationszahl als Element “0” und in Wasser hat das Sauerstoffatom die Oxidationszahl “-II”. Bei der Reaktion hat elementarer Sauerstoff also Elektronen aufgenommen. Daher handelt es sich hier um ein Oxidationsmittel)

Das Oxidationsmittel in der Chemie – Testfragen/-aufgaben

1. Was versteht man unter einem Oxidationsmittel?

Unter einem Oxidationsmittel versteht man in der Chemie eine Substanz, die bei einer chemischen Reaktion Elektronen aufnimmt und dadurch selbst reduziert wird.

2. Erkläre den Unterschied zwischen Reduktionsmittel und Oxidationsmittel.

Ein Reduktionsmittel ist eine Substanz, die Elektronen abgibt und dadurch selbst oxidiert wird. Ein Oxidationsmittel hingegen nimmt Elektronen auf und wird dadurch selbst reduziert.

3. In einer Redox-Reaktion, welche Rolle hat das Oxidationsmittel?

In einer Redox-Reaktion hat das Oxidationsmittel die Rolle, die Elektronen aufzunehmen, die das Reduktionsmittel abgibt. Dadurch wird das Oxidationsmittel selbst reduziert.

4. Was passiert mit einem Oxidationsmittel in einer Oxidations-Reaktion?

In einer Oxidations-Reaktion wird das Oxidationsmittel selbst reduziert, da es Elektronen aufnimmt.

5. Nennen Sie ein Beispiel für ein Oxidationsmittel.

Ein Beispiel für ein Oxidationsmittel ist Sauerstoff (O2).

6. Warum ist Sauerstoff ein gutes Oxidationsmittel?

Sauerstoff ist ein gutes Oxidationsmittel, weil es stark elektronegativ ist und daher sehr gerne Elektronen aufnimmt.

7. Was geschieht mit einem Oxidationsmittel in einer Redoxreaktion?

In einer Redoxreaktion wird das Oxidationsmittel reduziert, da es Elektronen aufnimmt.

8. In welcher Art von chemischen Reaktion treten Oxidationsmittel auf?

Oxidationsmittel treten vor allem in Redoxreaktionen auf, also Reaktionen, bei denen Oxidation und Reduktion gleichzeitig ablaufen.

9. Gib ein Beispiel für die Verwendung eines Oxidationsmittels.

Eine Verwendung eines Oxidationsmittels ist die Verbrennung, bei der Sauerstoff als Oxidationsmittel wirkt und andere Substanzen oxidiert.

10. Was kennzeichnet ein starkes Oxidationsmittel?

Ein starkes Oxidationsmittel ist eine Substanz, die sehr gerne Elektronen aufnimmt und dadurch andere Substanzen sehr effektiv oxidieren kann.