In diesem Teil wird die I. Hauptgruppe des Periodensystems näher betrachtet. Die Elemente der I. Hauptgruppe werden als Alkalimetalle bezeichnet (Wasserstoff, ein Element der I. Hauptgruppe, ist unter Normalbedingungen ein Nichtmetall und wird deshalb nicht zu den Alkalimetallen gezählt, obwohl es jedoch mit Alkalimetallen einige Eigenschaften gemeinsam hat). Diese Elemente haben ein Elektron mehr als das im PSE vorangegangene Edelgas. Dieses Valenzelektron wird daher sehr leicht abgegeben (geringe Ionisierungsenergie) und bestimmt daher die Reaktivität der Alkalimetalle.
Alkalimetalle sind metallisch glänzende, weiche Leichtmetalle (geringe Dichte) und sind sehr reaktionsfreudig. Alkalimetalle bilden schon an der Luft Hydroxide und zersetzen Wasser unter Bildung von Wasserstoff und Metallhydroxyd (exotherme Reaktion) und mit Sauerstoff zu den Oxiden.
Reaktionsverhalten von Alkalimetallen
Nachweismethoden
Die Verbindungen der Alkalimetalle färben die nichtleuchtende Bunsenflamme charakteristisch und sind daher nachweisbar: Li und seine Salze färben die Flamme rot, Na gelb, K rotviolett, Rb rot und Cs blau-violett.
Eigenschaften
Die Eigenschaften der Alkalimetalle zeigen wie die Elemente in anderen Hauptgruppen innerhalb der Gruppe von oben nach unten:
Die Alkalimetalle sind die Elemente der 1. Hauptgruppe im Periodensystem. Hierzu gehören Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francium (Fr).
Die Alkalimetalle befinden sich in der 1. Hauptgruppe des Periodensystems.
Die Alkalimetalle sind sehr reaktionsfreudig, sie reagieren heftig mit Wasser, und sie sind leicht und weich. Außerdem haben sie niedrige Schmelz- und Siedepunkte im Vergleich zu anderen Metallen.
Die Reaktivität der Alkalimetalle steigt von oben nach unten innerhalb der Gruppe. Das bedeutet, dass Francium das reaktivste Element dieser Gruppe ist.
Die Alkalimetalle sind so reaktiv, weil sie nur ein Elektron in ihrer äußersten Elektronenschale haben. Dieses Elektron geben sie sehr leicht ab, um stabil zu werden.
Alkalimetalle reagieren heftig mit Wasser, dabei wird Hydrogen (Wasserstoffgas) freigesetzt und es entsteht eine Alkalihydroxidlösung.
Lithium ist das leichteste Alkalimetall und reagiert mit Wasser unter Bildung von Wasserstoffgas und Lithiumhydroxid (LiOH). Es bewegt sich dabei auf der Wasseroberfläche.
Natrium wird in Paraffinöl gelagert, um zu verhindern, dass es mit der Luft reagiert. Natrium ist sehr reaktiv und kann sogar spontan entzünden, wenn es mit Sauerstoff in Kontakt kommt.
Ja, Alkalimetalle sind gute elektrische Leiter, da sie freie Elektronen besitzen, die sich leicht bewegen können.
Wenn ein Stück Kalium in Wasser geworfen wird, reagiert es heftig unter Freisetzung von Wasserstoffgas und Bildung von Kaliumhydroxid (KOH). Dabei kann es zu einer Entzündung oder sogar einer Explosion kommen.