In diesem Teil wird die VII. Hauptgruppe des Periodensystems näher betrachtet. Die Elemente der VII. Hauptgruppe werden Halogene (Salzbildner) oder auch Halogengruppe bezeichnet. Fluor ist das elektronegativste aller Elemente und ein sehr starkes Oxidationsmittel. Fluor kommt daher in allen seinen Verbindungen in der Oxidationsstufe -1 vor. Bei den anderen Halogenen sind Oxidationszahlen von -1 bis +7 möglich (Verbindungen mit Fluor oder Sauerstoff).
Reaktionsverhalten von Alkalimetallen
Da Halogen-Atomen nur ein einziges Valenzelektron Edelgaskonfiguration fehlt und die Halogen-Halogen-Bindung nicht sehr stabil ist, sind sie sehr reaktionsfreudig.
Eigenschaften: Die Eigenschaften der Elemente der Halogengruppe innerhalb der Gruppe von oben nach unten:
Die Halogene sind die Elemente der siebten Hauptgruppe des Periodensystems. Ein charakteristisches Merkmal ist, dass sie ein Elektron aufnehmen können, um eine stabile Elektronenschale zu erreichen.
Die Elemente, die zu den Halogenen gehören, sind Fluor, Chlor und Brom unter anderen.
Alle Halogene sind nichtmetallische, reaktive Elemente und haben sieben Elektronen in ihrer äußersten Schale.
Halogene sind hochreaktiv, insbesondere mit Alkalimetallen und Alkalimetallerden, und neigen dazu, negative Ionen zu bilden.
Halogene bilden Anionen bekannt als Halogene, wenn sie mit Metallen reagieren.
Halogene sind farbig aufgrund der Aufnahme und Abgabe von Energie, die mit den Bewegungen von Elektronen zwischen Energieleveln korreliert.
Fluor ist das stärkste Oxidationsmittel unter den Halogenen, da es das höchste Elektronegativitätsniveau hat.
Die physikalischen Eigenschaften der Halogene ändern sich im Periodensystem, z.B. Schmelz- und Siedepunkte nehmen mit zunehmender Atommasse zu.
Die Oxidationszahl der Halogene in ihren Verbindungen ist normalerweise -1.
Eine gemeinsame Anwendung von Halogenen ist ihre Nutzung in Desinfektionsmitteln wegen ihrer reaktiven und oxidierenden Eigenschaften.