In diesem Teil wird die VIII. Hauptgruppe des Periodensystems näher betrachtet. Die Elemente der VIII. Hauptgruppe werden Edelgase oder auch Edelgasgruppe bezeichnet. Die Edelgase haben alle eine abgeschlossene Elektronenschale (Edelgaskonfiguration) und sind daher sehr reaktionsträge. Die Edelgase liegen als Element als einatomige Gase vor, zwischen den Atomen wirken nur van-der-Waals-Kräfte.
Reaktionsverhalten von Edelgasen
Die Edelgase sind farblose und ungiftige Gase und nicht brennbar. Nur die schweren Edelgase gehen mit den stark elektronegativen Elementen Sauerstoff und Fluor Reaktionen ein.
Eigenschaften
Die Eigenschaften der Elemente der Halogengruppe innerhalb der Gruppe von oben nach unten:
Die sechs Edelgase sind: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon.
Edelgase sind einzigartig, da sie eine volle Elektronenhülle besitzen. Deswegen sind sie im Normalfall chemisch inert, was bedeutet, dass sie kaum chemische Reaktionen eingehen.
Edelgase werden auch als Inertgase bezeichnet, weil sie sehr reaktionsträge sind. Das heißt, sie gehen nur unter sehr bestimmten Bedingungen chemische Reaktionen ein.
Edelgase findet man in geringen Mengen in der Luft. Industriell werden sie z.B. in Leuchtreklamen, zum Schweißen oder in Lasern verwendet.
Wenn Edelgase in einer Gasentladungsröhre einer elektrischen Spannung ausgesetzt sind, emittieren sie Licht in bestimmten Farben. Dies liegt an elektronischen Übergängen, also dem Wechsel der Elektronen zwischen verschiedenen Energieniveaus.
Ein Element mit einer “vollen Elektronenhülle” hat sein äußerstes Energieniveau mit Elektronen voll besetzt. Dies macht das Element sehr stabil und reaktionsträge, wie es bei Edelgasen der Fall ist.
Die Hauptgruppen im Periodensystem sind die vertikalen Gruppen von Elementen mit ähnlichen Eigenschaften. Die Edelgase befinden sich in der 8. Hauptgruppe.
In der äußeren Schale eines Edelgasatoms können maximal acht Elektronen sein. Ausnahme bildet Helium mit zwei Elektronen.
Der Begriff “Edelgas-Konfiguration” bezieht sich auf den Zustand, in dem ein Atom die Elektronenkonfiguration eines Edelgases erreicht, indem es Elektronen abgibt, aufnimmt oder umverteilt. Dieser Zustand ist besonders stabil.
Das Edelgas Helium bildet eine Ausnahme, weil es als einziges Edelgas nur zwei Elektronen in seiner äußeren Schale hat. Dies liegt an seiner Position im Periodensystem in der ersten Periode mit nur einer einzigen Elektronenschale.