Schwer- und leichtlösliche Salze

Im einem vorherigen Kapitel haben wir gesehen, dass die Löslichkeit von Salzen in Lösungsmitteln unterschiedlich ist. Je nachdem wie viel Salz in einer Lösung gelöst ist, sprechen wir von einer gesättigten oder ungesättigten Salzlösung. Je nachdem wie gut sich ein Salz in einer Lösung löst, sprechen wir von leichtlöslichen und schwerlöslichen Salze. So gibt es Salze (beispielsweise Calciumsulfat), die schwerlöslich sind und Salze (beispielsweise Natriumchlorid), die leichtlöslich in Wasser sind.

Schwer- und leichtlösliche Salze

Wie eingangs beschrieben, lösen sich Salze in (gleichen) Lösungsmitteln unterschiedlich. Daher unterscheidet man im Rahmen der Anorganischen Chemie Salze in leichtlösliche Salze und schwerlösliche Salze.

Nun, die berechtigte Frage, wie man leichtlösliche Salze von schwerlöslichen Salzen unterscheidet?

Zum einen wird ein Salz (aufgrund seines Anions oder Kations) in leicht- oder schwerlöslich eingeteilt. So wird im Chemie (Anfangsunterricht) gelehrt, dass in der Regel

• Verbindungen aus Halogeniden und Nitraten leicht löslich sind
• Verbindungen aus Oxiden, Phosphaten, Hydroxiden und Carbonaten schwer löslich sind

Auf der anderen Seite wird auch gezeigt, dass

• Silberhalogenide und Kupferhalogenide schwerlöslich sind
• Alkalimetallsalze in der Regel leicht löslich sind
• Calcium-, Barium- oder Bleisulfat schwerlöslich sind, während andere Sulfate leicht löslich sind

Dies zeigt uns leider, dass die Einteilung von Salzen in schwer- und leichtlösliche Salze nicht aufgrund einer einfachen Regel vorgenommen werden kann. Ebenso kann man an einem Salz nicht erkennen, ob es schwer- oder leicht löslich ist. Ebenso wie die Einteilung von Salzlösungen in ungesättigte, gesättigte oder ungesättigte Lösung, kann die Einteilung nur über die Bestimmung der Löslichkeit erfolgen (oder man lernt alle Salze auswendig).

Einteilung

Anhand dem Löslichkeitsprodukt (siehe entsprechendes Kapitel bei Lernort-Mint) kann die Löslichkeit eines Salzes (in der Regel in Wasser) bestimmt werden. Hierdurch kann (fachlich korrekt) das Salz in leichtlöslich oder schwerlöslich eingeteilt werden.

• Schwerlösliches Salz: Liegt die Konzentration eines gelösten Stoffes unter 0,1 mmol/ml, so liegt ein schwerlösliches Salt vor

• Mäßig lösliches Salz: Liegt die Konzentration eines gelösten Stoffes zwischen 0,1 und 1 mmol/ml, so liegt ein mäßig lösliches Salz vor

• Leichtlösliches Salz: Liegt die Konzentration eines gelösten Stoffes über 1 mmol/ml, so liegt ein leichtlösliches Salz vor

Schwer- und leichtlösliche Salze – Testfragen/-aufgaben

1. Was versteht man unter einem schwerlöslichen Salz?

Ein schwerlösliches Salz ist ein Salz, das sich beim Mischen mit Wasser nur geringfügig oder überhaupt nicht auflöst.

2. Wie definiert man ein leichtlösliches Salz?

Ein leichtlösliches Salz ist ein Salz, das sich schnell und vollständig in Wasser auflöst.

3. Nennen Sie drei Beispiele für leichtlösliche Salze.

Drei Beispiele für leichtlösliche Salze sind Natriumchlorid (NaCl), Kaliumnitrat (KNO3) und Ammoniumchlorid (NH4Cl).

4. Nennen Sie drei Beispiele für schwerlösliche Salze.

Drei Beispiele für schwerlösliche Salze sind Blei(II)-Chlorid (PbCl2), Bariumsulfat (BaSO4) und Calciumcarbonat (CaCO3).

5. Welche Faktoren beeinflussen die Löslichkeit von Salzen?

Die Löslichkeit von Salzen wird durch Faktoren wie Temperatur, Druck und die Art der Ionen im Salz beeinflusst.

6. Was ist ein Sättigungspunkt bei der Lösung eines Salzes in Wasser?

Der Sättigungspunkt ist der Punkt, an dem keine weiteren Salzteilchen in Wasser gelöst werden können.

7. Was passiert, wenn man ein schwerlösliches Salz in übersättigtem Wasser löst?

Wenn man ein schwerlösliches Salz in übersättigtem Wasser löst, bildet sich ein Niederschlag, da das Wasser nicht in der Lage ist, mehr Salzteilchen aufzunehmen.

8. Warum lösen sich einige Salze in Wasser, während andere nicht löslich sind?

Die Löslichkeit eines Salzes hängt von der Attraktion zwischen Wasser- und Salzmolekülen ab. Wenn die Attraktion zwischen den Wassermolekülen und den Salzpartikeln stärker ist als zwischen den Salzpartikeln selbst, wird sich das Salz auflösen.

9. Was ist das Löslichkeitsprodukt?

Das Löslichkeitsprodukt ist der Wert, der das Gleichgewicht zwischen gelösten und ungelösten Teilchen eines Salzes in einer gesättigten Lösung angibt.

10. Wie kann die Löslichkeit eines schwerlöslichen Salzes erhöht werden?

Die Löslichkeit eines schwerlöslichen Salzes kann durch Erhöhung der Temperatur oder durch Zugabe eines geeigneten Lösungsmittels erhöht werden.