Was sind Salze („Stoffe im Alltag“)

Salze (auch als Ionenverbindungen bezeichnet) sind chemische Stoffe, die aus geladenen Teilchen (den sogenannten Ionen) bestehen. Ein Salz besteht aus Anion (negativ geladenes Ion) und Kation (positiv geladenes Ion). Salze haben typische Eigenschaften (wasserlöslich, hoher Schmelzpunkt) wie das im Alltag bekannte (Koch)salz (chemisch korrekte Bezeichnung: Natriumchlorid). Daher hat sich der Begriff „Salz“ im Alltag verfestigt für Stoffe, die analog (Koch)salz aus Ionen aufgebaut sind und typische Salzeigenschaften zeigen.

Was sind Salze?

Wie eingangs erwähnt, sind Salze chemische Verbindungen, die aus negativ geladenen Ionen (Anionen) positiv und geladenen Ionen (Kationen) aufgebaut sind. Aufgrund der entgegengesetzten Ladung (positive und negative Ladung) ziehen sich Anionen und Kationen gegenseitig an, zwischen diesen Ionen bildet sich dadurch die sogenannte Ionenbindung aus.

Alle Salze weisen diese Ionenbindung auf. Im Vergleich zur Atombindung (in Molekülen) oder Metallbindung ist die Ionenbindung die stärkste Art der Bindung. Darum haben als Salze einen relativ hohen Schmelzpunkt, da man relativ viel Energie benötigt, um die Ionen wieder zu trennen.

Im Rahmen des Anfangsunterrichts beschäftigt man sich mit typischen Salzen wie Natriumchlorid oder Magnesiumchlorid. Bei diesen Salzen werden Kationen werden häufig von Metallatomen gebildet und die Anionen von Nichtmetallatomen. Es gibt aber auch Salze, die kein Metall(ion) enthalten, beispielsweise Ammoniumnitrat.

Typische Eigenschaften von Wasser

  • Salze bestehen aus Anionen und Kationen, daher sind sie in polaren Lösungsmitteln wie Wasser sehr gut löslich
  • Aufgrund der Ionenbindung zwischen Anion und Kation haben Salze einen relativ hohen Schmelzpunkt
  • Salze leiten im festen Zustand keinen Strom, in Lösung oder als Schmelze leiten sie aber elektrischen Strom
  • Salze sind spröde. Dies lässt sich so erklären, dass bei mechanischer Einwirkung gleichgeladene Schichten (Anionen bzw. Kationen) aneinander vorbeigleiten. Da sich gleich geladene Teilchen abstoßen (Kation -Kation bzw. Anion – Anion) abstoßen, stoßen sie die Schichten ab