Typische Säuren und Basen

Bei einer Protolyse(reaktion) handelt es sich um eine Protonenübertragungsreaktion, es ist also eine chemische Reaktion, bei der ein Proton (H⁺-Ion) zwischen zwei Reaktionspartnern übertragen wird. Aus der Protolyse leitet sich eine Theorie zur Definition für Säure-Basen-Reaktion ab.  Die Protonenübertragungsreaktion ist dabei der entscheidende Vorgang der Säure-Base-Theorie von Brönsted. Dabei überträgt eine Säure ein Proton (H⁺) an einen Reaktionspartner. Da ein Proton niemals “alleine” existieren kann, benötigt man einen Reaktionspartner, der das Proton aufnehmen kann. So entstand die Säure-Base-Theorie von Brönsted

• Säuren sind Protonendonatoren, geben also Protonen ab.
• Base sind Protonenakzeptoren, nehmen also Protonen auf.

(Neben Brönsted gibt es z.B. noch die Definition nach Lewis)
Typische Säuren und Basen (nach Brönsted)

• Säuren:

Name	Formel	IUPAC-Name
Ameisensäure	HCOOH	Methansäure
Benzoesäure	C6H5COOH	Benzolcarbonsäure
Blausäure	HCN	Wasserstoffcyanid
Borsäure	H3BO3  (B(OH)3	Trihydrogenborat
Bromsäure	HBrO3	Hydrogenbromat
Bromwasserstoffsäure	HBr	Wasserstoffbromid
Buttersäure	CH3-(CH2)2-COOH	Butansäure
Chlorsäure	HClO3	Hydrogenchlorat
Essigsäure	H3CCOOH	Ethansäure
Flusssäure	HF	Fluorwasserstoffsäure
Iodsäure	HIO3	Hydrogeniodat
Iodwasserstoffsäure	HI	Wasserstoffiodid
Königswasser	3 HCl  + 1 HNO3	——————
Kohlensäure	H2CO3	Dihydrogencarbonat
Orthokieselsäure	H4SiO4	Tetrahydrogensilikat
Oxalsäure	HOOC-COOH	Ethandisäure
Perchlorsäure	HClO4	Hydrogenperchlorat
Phosphorsäure	H3PO4	Trihydrogenphosphat
Pikrinsäure	C6H3N3O7	2,4,6-Trinitrophenol
Salicylsäure	C7H6O3	2-Hydroxybenzoesäure
Salpetersäure	HNO3	Hydrogennitrat
Salpetrige Säure	HNO2	Hydrogennitrit
Salzsäure	HCl	Chlorwasserstoffsäure
Schwefelsäure	H2SO4	Dihydrogensulfat
Schweflige Säure	H2SO3	Dihydrogensulfit
Stickstoffwasserstoffsäure	HN3	Hydrogenazid

 

• Basen

Name	Formel	IUPAC-Name
Aluminiumhydroxid	Al(OH)3	Aluminiumhydroxid
Ammoniaklösung (Salmiakgeist)	NH4OH	Ammoniumhydroxid
Natronlauge (Ätznatron)	NaOH	Natriumhydroxid
Kalilauge	KOH	Kaliumhydroxid
Kalkwasser	Ca(OH)2	Calciumhydroxid

 

WEITERFÜHRENDE INFORMATIONEN auf Lernort-MINT.de

• Säure und Basen – Grundlagen

• Synthese von Säuren und Basen

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Typische Säuren und Basen – Testfragen/-aufgaben

1. Was ist eine Säure in der Chemie?

Im Kontext der Chemie ist eine Säure eine Substanz, die bei Auflösung in Wasser in der Lage ist, Hydronium-Ionen (H3O+) zu bilden oder Protonen (H+ Ionen) abzugeben.

2. Nennen Sie ein Beispiel für eine typische Säure?

Ein Beispiel für eine typische Säure ist die Chlorwasserstoffsäure (HCl).

3. Was ist eine Base nach der Bronsted Definition und nennen Sie ein Beispiel?

Eine Base nach der Bronsted Definition ist eine Substanz, die Protonen (H+ Ionen) aufnehmen kann. Ein Beispiel für eine typische Base ist Ammoniak (NH3).

4. Was versteht man unter einer starken Säure und nennen Sie ein Beispiel dafür?

Eine starke Säure ist eine Säure, die nahezu vollständig in ihren Lösungen dissoziiert oder ionisiert. Ein Beispiel für eine starke Säure ist Schwefelsäure (H2SO4).

5. Was bedeutet pH-Wert und wie wird er ermittelt?

Der pH-Wert ist eine messbare Größe, die den Säuregehalt einer Lösung angibt. Er wird durch Messung der Konzentration der Hydronium-Ionen in der Lösung ermittelt.

6. Was bedeutet es, wenn eine Lösung basisch ist?

Wenn eine Lösung basisch ist, bedeutet dies, dass sie eine überschüssige Konzentration an Hydroxid-Ionen (OH-) aufweist und der pH-Wert über 7 liegt.

7. Was ist eine Amphotere Substanz und geben Sie ein Beispiel dafür?

Eine amphotere Substanz ist eine Substanz, die sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann. Ein Beispiel dafür ist Wasser (H2O).

8. Was geschieht bei einer Neutralisationsreaktion?

Bei einer Neutralisationsreaktion reagieren eine Säure und eine Base miteinander, um Wasser und ein Salz zu bilden. Es ist im Wesentlichen eine Protonenübertragungsreaktion.

9. Was ist der Unterschied zwischen einer starken und einer schwachen Base?

Der Hauptunterschied besteht darin, dass eine starke Base vollständig in Wasser dissoziiert oder ionisiert, während eine schwache Base nur teilweise dissoziiert oder ionisiert. NaOH ist ein Beispiel für eine starke Base, während Ammoniak (NH3) ein Beispiel für eine schwache Base ist.

10. Was ist der pOH-Wert und wie hängt er mit dem pH-Wert zusammen?

Der pOH-Wert ist ein Maß für die Konzentration von Hydroxid-Ionen in einer Lösung. Er steht in inverser Beziehung zum pH-Wert, so dass die Summe des pH-Wertes und des pOH-Wertes immer 14 bei 25 Grad Celsius ist.